具体实施方式

在本文提及的所有出版物、专利申请、专利和其他参考文献均通过引用将其全文纳入本文。提供本文讨论的出版物和申请仅仅是因为它们在本申请的申请日之前的公开内容。本文中的任何内容均不应被解释为承认本发明无权因在先发明而早于此类出版物。此外，材料、方法和实例仅是说明性的而不是限制性的。

在发生冲突的情况下，以本说明书(包括定义)为准。

除非另有定义，本文使用的所有技术术语和科学术语具有与本文主题所属领域的技术人员通常理解的相同的含义。如本文所用的，提供以下定义以促进对本发明的理解。

术语“包括”通常在包括的意义上使用，即允许存在一个或多个特征或成分。此外，如在说明书和权利要求中使用的，语言“包括”可以包括根据“由……组成”和/或“基本上由……组成”描述的类似实施方案。

如在说明书和权利要求中使用的，在本文中诸如“A和/或B”等短语中使用的术语“和/或”旨在包括“A和B”、“A或B”、“A”和“B”。

如在说明书和权利要求书中使用的，单数形式“a(一)”、“an(一)”和“the(该)”包括复数含义，除非上下文另有明确规定。

如在说明书和权利要求中使用的，“形成一种或多种塑料聚合物的其他单体”中使用的术语“单体”是指连接在一起形成塑料聚合物链的单体。聚合物，包括天然的和合成的，都是通过单体聚合产生的。

发明人提出了一种方法，该方法允许使用自由基以在短时间内提高碱性水解速率，在室温下回收塑料聚合物，例如聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)。尽管温度低和反应时间短，但是仍可以实现对苯二甲酸(TPA)和/或乙二醇(EG)和/或形成一种或多种塑料聚合物的其他单体的定量产率。通过使用紫外光(例如紫外黑光)和添加金属氧化物(例如TiO₂)来促进降解过程。TiO₂是可商购的，并且被广泛用作光催化降解污染物的光催化剂，以及广泛用作半导体。由于本发明的方法于室温操作，因此将塑料聚合物(例如PET)回收为其主要成分的能量损失显著降低。此外，由于装置的性质，本发明的方法允许容易地将对苯二甲酸(TPA)与乙二醇(EG)或其他单体以及反应结束时存在的其他盐分离。

典型地，本发明的方法是自由基增强的碱性水解，它可以在约4小时内降解塑料聚合物，例如PET、容器和/或纤维，而无需预先处理(即洗涤或研磨)，并在室温和大气压下产生高产率的TPA(>99％)。该反应依赖于使用金属氧化物(例如TiO₂)的紫外光(例如紫外黑光)反应器，通过添加自由基来提高水解速率，以实现各种消费后废塑料聚合物(如PET、容器)的解聚。

因此，本发明的一个方面提供了将一种或多种塑料聚合物碱性水解成对苯二甲酸(TPA)和/或乙二醇(EG)和/或形成该一种或多种塑料聚合物的其他单体的方法，该方法包括：

a)在碱的存在下，使该一种或多种塑料聚合物与金属氧化物在溶液中接触以提供反应混合物；

b)在适当的时间内(优选地至少1分钟)，于紫外光下搅拌该反应混合物；

c)从该反应混合物中回收对苯二甲酸、乙二醇和/或其他单体。

本发明的一个实施方案提供了将一种或多种塑料聚合物碱性水解成对苯二甲酸(TPA)和/或乙二醇(EG)的方法，该方法包括：

a)在碱的存在下，使该一种或多种塑料聚合物与金属氧化物在溶液中接触以提供反应混合物；

b)在适当的时间内(优选至少1分钟或30分钟至72小时，更优选2小时至72小时)，于紫外光下搅拌该反应混合物；

c)从该反应混合物中回收对苯二甲酸和/或乙二醇。

本发明的一个实施方案提供了将一种或多种塑料聚合物碱性水解成对苯二甲酸(TPA)的方法，该方法包括：

a)在碱的存在下，使该一种或多种塑料聚合物与金属氧化物在溶液中接触以提供反应混合物；

b)在适当的时间内(优选至少1分钟，更优选30分钟至72小时或2小时至72小时)，于紫外光下搅拌反应混合物；

c)从该反应混合物中回收对苯二甲酸。

在本发明方法的一些实施方案中，该一种或多种塑料聚合物选自包括以下各项的组：聚乳酸(PLA)、聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)、聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)、聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)、聚对苯二甲酸乙二醇异山梨酯(PEIT)、聚乙烯呋喃酸酯(PEF)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)或它们的组合。在本发明方法的一些其他实施方案中，该一种或多种塑料聚合物选自包括以下各项的组：聚乳酸(PLA)、聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)、聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)、聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)、聚对苯二甲酸乙二醇异山梨酯(PEIT)、聚乙烯呋喃酸酯(PEF)或它们的组合。在本发明方法的一些其他实施方案中，该一种或多种塑料聚合物选自包括以下各项的组：聚乳酸(PLA)、聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)、聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)、聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)、聚对苯二甲酸乙二醇异山梨酯(PEIT)或它们的组合。最优选地，该一种或多种塑料聚合物是聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)。

在本发明方法的一些实施方案中，形成该一种或多种塑料聚合物的其他单体选自包括以下各项的组：乳酸、丁二醇、1,3-丙烯、呋喃二甲酸、氯乙烯、1,1-二氯乙烷、丙烯、苯乙烯、乙烯、丙烯腈、聚丁二烯。在本发明方法的一些其他实施方案中，形成该一种或多种塑料聚合物的其他单体选自包括以下各项的组：乳酸、丁二醇、1,3-丙烯、呋喃二甲酸。在本发明方法的一些其他实施方案中，形成该一种或多种塑料聚合物的其他单体选自包括乳酸、丁二醇、1,3-丙烯的组。

在本发明方法的一些实施方案中，金属氧化物选自包括以下各项的组：TiO₂、V₂O₅、Cr₂O₃、CrO₃、Mn₂O₃、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、Co₂O₃、NiO、CuO、Cu₂O、ZnO、ZrO₂、Nb₂O₅、Mo₂O₃、RuO、RuO₂、RuO₄、RhO₂、Rh₂O₃、PdO、Ag₂O、Ag₂O₂、CdO、In₂O₃、Al₂O₃、La₂O₃、CeO₂、Ce₂O₃、HfO₂、Ta₂O₅、WO₃、ReO₂、ReO₃、Re₂O₃、OsO₂、OsO₄、IrO₂、PtO₂、Au₂O₃、Li₂O、Na₂O、K₂O、MgO、CaO、SrO、BaO或它们的组合。优选地，金属氧化物是TiO₂或P25。在本发明方法的一些实施方案中，单独使用上文公开的金属氧化物或其组合。在本发明方法的一些其他实施方案中，以上公开的金属氧化物或其组合结合至选自包括TiO₂、P25或以上公开的金属氧化物的任何其他物理或化学混合物的组的表面。在本发明方法的一些另外的实施方案中，来自以上公开的组的金属氧化物或化学或物理混合的金属氧化物的组合在它们的表面与选自包括Pt、Rh、Pd、Ag、Au、Zn、Ni、Ir的组的金属相结合。

在本发明方法的一些优选实施方案中，金属氧化物选自包括以下各项的组：TiO₂、ZnO、ZrO₂、Nb₂O₅、Ta₂O₅、RuO、Fe₂O₃、WO。最优选地，金属氧化物是TiO₂。

P25、或TiO₂、或金属氧化物、或替代性地结合到表面例如P25的P25、或TiO₂、或金属氧化物的作用是与紫外黑光相互作用，并由此相互作用产生自由基，从而提高反应速率。

在本发明方法的一些实施方案中，溶液为含有醇和/或水的溶液，或者溶液为醇水溶液(aqueous alcoholic solution)。醇和水可以以不同的比率存在，例如醇:水的比率为100:0至0:100，或90:10至10:90，或80:20至20:80，或50:50至90:10，优选地为50:50或80:20。该醇包含1至5个碳原子和/或该醇选自包括甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇或其组合的组。优选地，该醇是乙醇。更优选地，该醇水溶液是乙醇:水为80:20的溶液。最优选地，该溶液是乙醇或乙醇:水为90:10至10:90的溶液。

在本发明方法的一些实施方案中，水选自包括去离子水、废水、海盐水、自来水、河水、湖水的组。最优选地，水是去离子水。

在本发明方法的一些实施方案中，碱选自包括以下各项的组：NaOH、NaOMe、NaOEt、NaOⁱPr、NaO^tBu、KOH、KOMe、KOEt、KOⁱPr、KOtBu、LiOH、LiOMe、LiOEt、LiOⁱPr、LiO^tBu、Rb(OH)、RbOMe、RbOEt、RbOⁱPr、RbO^tBu、CsOH、CeOMe、CsOEt、CsOⁱPr、CsO^tBu、Fr(OH)、FrOMe、FrOEt、FrOⁱPr、FrO^tBu、Be(OH)₂、Be(OMe)₂、Be(OEt)₂、Be(OⁱPr)₂、Be(O^tBu)₂、Mg(OH)₂、Mg(OMe)₂、Mg(OEt)₂、Mg(OⁱPr)₂、Mg(^tOBu)₂、Ca(OH)₂、Ca(OMe)₂、Ca(OEt)₂、Ca(OⁱPr)₂、Ca(^tOBu)₂、Sr(OH)₂、Sr(OMe)₂、Sr(OEt)₂、Sr(OⁱPr)₂、Sr(^tOBu)₂、Ba(OH)₂、Ba(OMe)₂、Ba(OEt)₂、Ba(OⁱPr)₂、Ba(^tOBu)₂、Ra(OH)₂、Ra(OMe)₂、Ra(OEt)₂、Ra(OⁱPr)₂、Ra(^tOBu)₂、NH₄(OH)或其组合。

在本发明方法的一些实施方案中，碱选自包括NaOH、NaO^tBu、KOH的组。最优选地，碱是NaOH。

在本发明方法的一些实施方案中，碱性水解在以下pH条件下进行：7至14、或8至13、或9至12、或7至12、或7至10、或7至9、或8至14，或8至12，或8至10，或9至14，或9至12，或9至10。

在本发明方法的一些实施方案中，塑料聚合物:碱的比率为从1:1至1:20或从1:1至1:10。在优选的实施方案中，塑料聚合物:碱的比率为1:20、1:7.5、1:1或1:3。在其他优选实施方案中，塑料聚合物:碱的比率为2:1至3:1，优选地为2:1或3:1。

在本发明方法的一些实施方案中，塑料聚合物:碱的比率为从1:0.0375至1:0.00125。在优选实施方案中，塑料聚合物:金属氧化物的比率为1:0.0375、1:0.015、1:0.0075或1:0.00125。

在本发明方法的一些实施方案中，搅拌步骤中的适当时间为至少30分钟、1小时、2小时、4小时、6小时、8小时、10小时、12小时、14小时、15小时、16小时或18小时。在本发明方法的其他一些实施方案中，搅拌步骤中的适当时间至少为1分钟。在本发明方法的一些其他实施方案中，搅拌步骤中的适当时间为1分钟至1个月。在本发明方法的一些其他实施方案中，搅拌步骤中的适当时间选自包括以下各项的组：30分钟至72小时、30分钟至48小时、30分钟至24小时、1小时至72小时、1小时至48小时、1小时至24小时、2小时至72小时、2小时至48小时、2小时至24小时、2小时至15小时、2小时至9小时、2小时至6小时、2小时至4小时、4小时至72小时、4小时至48小时、4小时至24小时、4小时至15小时、4小时至9小时、4小时至6小时、6小时至72小时、6小时至48小时、6小时至24小时、6小时至15小时、6小时至9小时、9小时至72小时、9小时至48小时、9小时至24小时、9小时至15小时。最优选地，搅拌步骤中的适当时间为30分钟、1小时、2小时、4小时、6小时、9小时、15小时、24小时、48小时或72小时。

本发明的方法在室温(20℃至25℃)和常压(约1013.25毫巴)下进行。不需要控制压力和/或温度。

在本发明方法的一些实施方案中，UV光(紫外光)的波长范围为100nm至400nm，优选地范围为315nm至400nm。在本发明方法的其他实施方案中，光强度范围可以为1mW/cm²至150mW/cm²，例如10mW/cm²至150mW/cm²，例如50mW/cm²至150mW/cm²，例如90mW/cm²至150mW/cm²，例如130mW/cm²至145mW/cm²。光强度可以是约100mW/cm²。

在本发明的方法中，从反应混合物中回收对苯二甲酸可以通过任何合适的方法进行，例如

-向反应混合物中加入水直至反应混合物澄清；

-将反应混合物分离成第一固相和第一液相；

-(例如用浓HCl)酸化第一液相直到形成对苯二甲酸沉淀；

-过滤对苯二甲酸沉淀并用水和醇(例如乙醇)洗涤对苯二甲酸沉淀。

在一些实施方案中，将反应混合物分离成第一固相和第一液相可以包括过滤反应混合物。

在本发明的方法中，从反应混合物中回收乙二醇可以通过任何合适的方法进行，例如：

-收集液相中溶解的乙二醇；

-蒸馏液相直至收集到乙二醇。

在一些实施方案中，本发明的方法可进一步包括从反应混合物中回收金属氧化物。从反应混合物中回收金属氧化物可以通过任何合适的方法进行，例如：

-向反应混合物中加入水直至反应混合物澄清；

-将反应混合物分离成第一固相和第一液相；

-(例如通过过滤)将金属氧化物与第一液相分离，或用水和醇洗涤对苯二甲酸来分离金属氧化物。

本发明方法中使用的一种或多种塑料聚合物可以从任何合适的来源获得，包括但不限于消费后商品，例如饮料瓶、非饮料容器、食品容器、包装材料、地毯、衣服、纺织纤维、塑料管、塑料薄膜、塑料片材、包装材料和合成纤维。在一些实施方案中，一种或多种塑料聚合物未经预处理(无需预处理和/或无需清洁；在碱的存在下，将原样的塑料聚合物与金属氧化物在溶液(例如醇水溶液)中接触，并在紫外光下搅拌)。在其他实施方案中，一种或多种塑料聚合物可以进行预处理，例如切割、压碎、研磨或粉碎成薄片或其他碎片。在其他实施方案中，可能需要用以下一种或多种工艺处理消费后商品：预洗；粗切；去除薄膜和/或纸标签和/或盖帽材料；湿磨和/或干磨；热洗；碱洗；漂洗；清水冲洗；和薄片分选。上述工艺可以单独使用或以任何顺序组合使用，以制备用于碱性水解和/或解聚反应的塑料聚合物。

本领域技术人员将理解，除了具体描述的那些之外，本文描述的发明易于进行变化和修改。应当理解，在不背离本发明精神或基本特征的情况下，本发明包括所有这些变化和修改。本发明还包括本说明书中单独或共同提及或指示的所有步骤、特征、组合物和化合物，以及所述步骤或特征中的任何一个和所有组合或任何两个或更多个。因此，当前公开内容在所有方面都被认为是说明的而非限制性的，本发明的范围示出在所附权利要求中，并且在等同的含义和范围内的所有变化都旨在包含在其中。

参考以下实施例将更充分地理解前述描述。然而，这些实施例是实施本发明的示例性方法，并不旨在限制本发明的范围。

实施例

材料和表征方法

试剂和溶剂购自Sigma-Aldrich、TCI和Carl Roth，无需进一步纯化即可使用。在Perkin Elmer FT-IR/FIR Frontier光谱仪上收集400cm^-1至4000cm^-1的红外光谱。热重分析(TGA)在空气气氛下在TA仪器SDT Q600上进行。干燥的样品以5℃/min的速率加热至1000℃，然后以10℃/min的速率冷却至室温。使用Cu Kα辐射(50kW/40mA)在Bruker D8 Advanced上收集粉末X射线衍射数据。在400MHz Bruker NMR上收集¹H-¹³C NMR波谱。使用Thermo EA1112 Flash CHNS-O分析仪获得元素分析(EA)。

实验具体信息

总则.实验中使用的所有塑料(塑料聚合物)均未清洗。在实验室办公室回收箱或家庭回收箱中发现了PET苏打水瓶、水瓶、容器，并且，如果可能的话，在将它们手工切割成各种尺寸之前，先去除盖子和标签。衣服、织物和超细纤维布是八成新的，并从终端消费者处获得。

使用TiO₂对PET进行化学降解。为了研究PET的碱性水解，开发了图1所示的装置。在这里，实验包括从PET瓶上取下瓶盖和标签，将该PET瓶切成任意大小的碎片，然后将它们放入反应器中。在包裹有黑光紫外线LED(12W)的500mL的Pyrex反应器中，将NaOH(10g-60g)、PET(8g-30g)和P25 TiO₂(10mg-720mg)在100mL-400mL的乙醇:H₂O(80:20)溶液中搅拌。完成后，加入H₂O直至溶液澄清，然后过滤。用浓HCl酸化金色液体直至形成灰白色/米色沉淀，并过滤。反应器最初允许于室温在紫外黑光下搅拌72小时以确保所有PET都解聚。将沉淀物TPA用300mL H₂O、200mL乙醇洗涤，并干燥，然后用¹H NMR和¹³C NMR、IR、TGA和EA进行表征。

完成后，基于PET中重复单元的平均分子量(192.2g/mol)计算得出89％的TPA产率。通过NMR(图2)对粗产物的分析表明，TPA和EG都存在于后处理后的反应混合物中。通过用水和乙醇洗涤实现两种产物的分离。EG通过蒸馏溶剂来分离，但是产率不定量。为了进一步研究原因，在玻璃小瓶中仅使用EG和TiO₂进行48小时的空白反应，并通过NMR和气相色谱(GC)分析粗反应混合物中H₂和甲酸盐的存在。GC分析表明该反应产生了0.2μmol/g·h的H₂，并且¹H NMR和¹³C-DEPT135 NMR表明甲酸盐分别存在于δ(ppm)8.02和170.09处。因此，反应中的一些EG通过甲酸盐中间体经光催化转化为CO₂，但该反应不是定量的，因为在洗涤前的初始反应后仍然发现EG，并且在洗涤粗混合物之前没有出现甲酸盐。在此之后，通过热重分析(TGA)、元素分析(EA)、红外(IR)和NMR(图3和图4)确认了TPA的纯度。该分析与从商业来源(Sigma Aldrich)购买的TPA进行了比较，结果非常吻合(图3和图4，表1)。

表1：对优化条件下9小时反应得到的TPA进行元素分析。EA计算值：C:57.84％，H:3.64％，O:38.52％。

时间

进行了优化实验以分析这一反应的效率和限制。具体而言，已经研究确定了反应可以发生的最短时间和NaOH:PET的最佳比率。因此，通过使用既定的如下反应条件开始初始测试：PET:NaOH的比率为1:7.5、120mg TiO₂和300mL的乙醇:H₂O(80:20)。

图5a示出了在前4小时内生成了TPA，但反应确实完成并回收了残留的PET。在6小时至9小时之间，TPA的产率迅速增加，并且达到从PET向TPA的最大转化率(对应于>99％的TPA转化率)，而如果反应持续72小时，则获得较低的转化率(89％)(表2)。这种产率下降被认为是TiO₂对TPA的光催化降解，这在类似条件下已有报道。为了确认TPA转化为H₂，在长波紫外光(UVA)照射下在具有10mL顶部空间的25mL玻璃小瓶中进行反应。使反应进行48小时，顶部空间的GC分析表明产生了0.5μmol/g·h的H₂(表3)。

表2：使用8g PET、300mL的乙醇:H₂O(80:20)、10重量％的NaOH和120mg TiO₂来优化反应时间。在此，使用PET中重复单元的平均分子量(192.2g/mol)和获得的TPA的摩尔数(mols)计算产率。

表3：在优化的条件下从PET降解中产生的气体。在此，允许反应进行48小时。在此，为了将PET锉成粉末，使用了金属锉。

研磨/切割

通过将PET塑料机械锉成粉末实现了反应速率的提高(图5b，表4)。在此，产率在前两个小时内增加了约1.5倍，达到48％，反应在短短4小时内完成。这些结果表明PET塑料表面积的增加确实对反应速率起作用。与这些结果相比，已有报道为了减少反应时间而在显著更高的温度时，PET到TPA的转化率相似或更低。然而，额外的能量需求超过了结果的好处。

表4：在使用优化反应条件下，由于成分导致的PET降解。在此，PET用机械金属锉成粉末。在此，使用PET中重复单元的平均分子量(192.2g/mol)和获得的TPA的摩尔数计算产率。

PET:NaOH比率

随后优化了PET:NaOH的比率，正如前面陈述的，理想比率为1:20。与已经确定的反应条件一起使用的初始比率从1:7.5开始，即8g:60g的PET:NaOH(表5)。为了突破这些条件的界限，在使用如前所述的相同条件时保持NaOH的量不变，并改变PET的量。将PET的量增加到20g(1:3)、60g(1:1)和120g(2:1)时的产率分别为87％、95％和90％(图5c)。随着比率的增加，溶液的粘度增加到几乎凝固的程度，这导致产率略有下降。这是由于溶液中TPA的饱和点导致溶液混合不当，以及紫外光无法激活TiO₂以帮助解聚过程。当比率过高(PET:NaOH为3:1)时，产率显著下降至67％。在此，大量未反应的PET在反应后被回收，特别是最厚的区域(例如瓶顶部)(图5c，右)沿着顶部的较薄部分具有锯齿状边缘。

表5：PET:NaOH比率的优化。在这里，NaOH的量保持不变(60g)，而PET的值发生变化。反应器容器容纳了0.120g TiO₂、300mL的乙醇:H₂O(80:20)，并进行9小时反应。在此，使用PET中重复单元的平均分子量(192.2g/mol)和获得的TPA的摩尔数计算产率。

碱

碱从NaOH变为NaO^tBu或KOH，反应产率要么显著下降，要么相似(表6)。

表6：使用不同类型碱的PET降解。碱的比率保持为1:7.5，除非另有说明。反应器容器容纳了0.120g TiO₂、300mL的乙醇:H₂O(80:20)，并进行9小时反应。在此，使用PET中重复单元的平均分子量(192.2g/mol)和获得的TPA的摩尔数计算产率。

金属氧化物和紫外光

为了了解TiO₂和紫外光对PET解聚过程的影响，进行了一些没有紫外黑光的和改变TiO₂的浓度的实验。这些条件用于深入了解自由基在反应中的作用。总的来说，假设的反应机制被认为是已经确定的碱性水解机制与添加在紫外黑光下由TiO₂产生的自由基的组合。在此，在碱性水溶液中可以由TiO₂产生诸如O^2-、HOO、HOOH、HOO^-、HO、和OH^-的自由基。随后，这些自由基通过提高反应速率在PET的解聚中发挥重要作用。

最初的实验是在没有TiO₂和紫外光的情况下进行的，以了解NaOH的作用。这些实验是在室温下使用NaOH在500mL的玻璃烧杯中进行的。加入PET后，搅拌反应24小时，过滤后回收44％的PET，其中大部分未反应的塑料由瓶子螺旋顶部的最厚区域组成。使用扫描电子显微镜(SEM)进一步检查残留塑料(图6)，并且SEM示出了表面从光滑变为几乎麻点状的显著变化。这些结果突出表明，使用碱性溶液的PET分解发生在塑料件的表面和边缘。

在确认需要TiO₂和紫外黑光来提高反应速率后，使用0mg-300mg的TiO₂来检测反应所需TiO₂的量(表7)。

表7：金属氧化物的含量和类型的优化。反应器容器容纳了8gPET、300mL的乙醇:H₂O(80:20)、10重量％的NaOH，并进行9小时反应。在此，使用PET中重复单元的平均分子量(192.2g/mol)和获得的TPA的摩尔数计算产率。

从图5d中可以看出，所有反应都获得了TPA，其中最低产率44％是由于没有TiO₂。此处，产率与没有TiO₂和紫外黑光两者的情况下发现的产率一致，表明了仅向反应中加入紫外光不会导致产率增加。随着TiO₂量的增加，收率变化最初是急剧的，然后稳定下来，最高产率(>99％)与120mg相关。将TiO₂的量增加到300mg导致了显著较低的产率(为63％)，这归因于TiO₂对TPA的光催化降解。

为了分析TiO₂在反应中的作用，采购并合成了不同类型的TiO₂以确定是否粒度、锐钛矿与金红石比率、锐钛矿/金红石相互作用的程度和带隙在机制中发挥作用(表8，图7)。还制备了复合材料以了解是否可以优化电子空穴分离。在所有情况下，与混合相或金红石相相比，锐钛矿形式的TiO₂复合材料表现不佳。这是因为在锐钛矿和金红石混合物中发现了较好的电子/空穴分离与效率，以及在金红石中发现的较小的带隙(3.0eV对3.2eV锐钛矿)。因此，金红石相在UVA区域比锐钛矿吸收更多的光，从而增加反应中自由基的数量，进而提供更高的产率。

表8：使用制备或购买的不同组成的TiO₂对PET的自由基降解。条目相旁边的参考是指用于制备该相的文献方法。如果没有找到参考，请参阅补充信息以获取更多详细信息。使用的反应条件如下：PET(粉末):NaOH的比率为1:7.5，300mL的乙醇:H₂O(80:20)的溶液，使用紫外黑光，120mg TiO₂相，以及使用粉末状PET的反应时间为4小时。*表示P25上氧化态未知的还原的ZnO。

在P25(TiO₂)表面上添加另一种金属，例如Pt、Zn、Ru和Pd给出了有趣的结果，由于它们的还原能力，Pt、Pd和RuO₂-P25(TiO₂)的表现差于商购的P25和Ru-P25(表9)。虽然反应中没有留下PET，但TPA的较低产率归因于它们光催化竞争性逆反应的能力，该光催化竞争性逆反应将TPA降解为例如H₂的气体。虽然Ru是铂族金属，但它并不常用作还原反应的助催化剂，因此逆反应的影响很小，使得产率类似于P25(TiO₂)。进一步证实TiO₂的作用，将ZnO替代到反应中，观察到产率下降到62％。据报道，这两种半导体金属氧化物具有相似的光催化行为，但ZnO的带隙稍大(3.4ev对3.0ev)。虽然这可能是一个因素，但产率的差异可能是由于用于该反应的TiO₂是P25，它是锐钛矿和金红石的混合物，并以提供出色的电子/空穴分离和总效率而闻名。这些结果证实了反应需要紫外黑光激活的TiO₂的事实。

表9：所使用的金属氧化物的含量和类型的优化。反应器容器容纳了8g PET、300mL的乙醇:H₂O(80:20)、10重量％NaOH，并进行9小时反应。在此，使用PET中重复单元的平均分子量(192.2g/mol)和获得的TPA的摩尔数计算产率。

随后，由于通过自由基解聚PET需要TiO₂，因此将自由基清除剂引入反应中。在此，使用相同的优化条件，使用(2,2,6,6-四甲基哌啶-1-基)氧基(TEMPO)，比率为2:1的TEMPO:TiO₂(120mg)。解聚反应受到了抑制，9小时后TPA的产率仅为55％，这证实了自由基在碱性水解机制中的作用。然而，需要进一步研究以确定存在哪种(些)自由基，以及它们如何影响解聚过程中的动力学。在没有紫外线或TiO₂的情况下，或者在溶液变得太粘的情况下，TPA的产率显著降低。如果溶液中自由基的浓度变得过高，就会开始发生竞争性反应机制和/或副反应机制，例如TPA的光催化降解。

有色PET和/或受污染的PET塑料材料

可以扩展反应条件以证明其适用于回收不同颜色的PET瓶(表10、表11、表12)。除非另有说明，使用的条件是：400mg塑料、3g NaOH、300mL-400mL的乙醇:H₂O(80:20)溶液，使用紫外黑光，以及100mg-140mg TiO₂作为催化剂。切割PET的反应时间为9小时以证明污染物不会干扰该过程。实验表明，有色PET瓶(绿色、棕色、黑色和白色)的表现符合预期，但由于存在添加剂，产率较低，分别为72％、67％、27％和78％。对绿色塑料:棕色塑料:黑色塑料:白色塑料:透明塑料(1:1:1:1:1)的混合物进行了测试，其提供了产率为97％的纯TPA，这表明不同添加剂/染料的存在不会影响解聚PET的反应能力。

许多关于PET解聚的文献研究都使用预洗的或化学级PET颗粒。然而，将它们的设置应用到实际工业场景中并没有考虑到从普通家庭垃圾中获得的未清洗的或脏的PET等问题。在这里，丢弃的材料可能含有例如表面活性剂、乳液、蛋白质、糖类、食物颗粒等化合物，它们可能会改变其系统的行为方式。为了证明本发明的条件适用于范围广泛的消费品，使脏的切割PET件反应9小时(表10)。选择切割的PET塑料件而不是粉末的PET塑料件，以确保污染物保持完整并且不会被机械锉去除。不出所料，与例如花生酱瓶、脸部乳液瓶和奶昔瓶的其他污染样品相比，苏打水瓶的产率最高。这可能是由于TiO₂产生的自由基与其他有机化合物而不是塑料的相互作用。为了解决这个问题，将TiO₂的量增加至三倍(360mg)，结果发现产率增加。

不同塑料材料

进一步探索酯类聚合物的解聚，检查了聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)和聚乳酸(PLA)对本发明方法条件的敏感性。在这两种情况下，反应完成后均未发现聚合物；然而，产率低于预期。这可能是由于单体被TiO₂进一步分解为H₂，但是需要进一步的研究来证实这一点并随后优化条件。

表10：使用上述条件的各种PET塑料的降解。使用切割PET的反应时间为9小时以证明污染物不会干扰降解过程。在此，使用PET(192.2g/mol)或其他塑料中重复单元的平均分子量与获得的TPA或其他单体的摩尔数计算产率。*表示使用360mg TiO₂时的产率。

虽然消费后PET废品通常与塑料瓶和食品容器有关，但衣服和织物也属于这一类。因此，还测试了聚酯类织物的选择性解聚。在此，聚酯/聚酰胺超细纤维布(67％TPA)和棉混纺衬衫(92％TPA)都成功解聚并留下了残留的聚酰胺和棉成分。残留的聚合物和织物随后可以回收到它们的起始成分，或重新使用。

表11：除非另有说明，使用上述条件降解各种脏的PET塑料。使用切割PET的反应时间为9小时以证明污染物不会干扰该过程。在此，使用PET中重复单元的平均分子量(192.2g/mol)和获得的TPA的摩尔数计算产率。*表示使用360mg TiO₂时的产率。

混合塑料、服装和纤维的解聚

进一步探索酯类聚合物的解聚，检查了聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)和聚乳酸(PLA)对本发明方法条件的敏感性。在这两种情况下，反应完成后均未发现聚合物；然而，产率低于预期。这可能是由于单体被TiO₂进一步分解为H₂，但是需要进一步的研究来证实这一点并随后优化条件。

虽然消费后PET废品通常与塑料瓶和食品容器有关，但衣服和织物也属于这一类。因此，还测试了聚酯基织物的选择性解聚。在此，聚酯/聚酰胺超细纤维布(67％TPA)和棉混纺衬衫(92％TPA)都成功解聚并留下了残留的聚酰胺和棉成分。残留的聚合物和织物随后可以回收到它们的起始成分，或重新使用。

表12：除非另有说明，使用上述条件降解混合的塑料和聚乙烯混纺织物。在此，根据PET(192.2g/mol)或其他塑料中重复单元的平均分子量与所获得的TPA或其他单体的摩尔数计算产率。

PET解聚条件

1.按照上述相同的步骤，让反应运行1个月。结果：TPA产率：89％。

2.按照上述相同的步骤，如表13所示，修改了添加的TiO₂的量。使用720mg TiO₂，反应时间可以缩短至30分钟。

表13：随着TiO₂量增加的反应时间和TPA产率。

TiO₂溶胶-凝胶合成法

TiO₂溶胶-凝胶的合成是使用采用文献的方法进行的。然后将溶胶-凝胶铺在显微镜载玻片上，并在500℃-650℃的熔炉中放置2小时，然后冷却至室温。然后用水和乙醇洗涤载玻片以除去任何过量的TiO₂。然后将TiO₂载玻片连同8g PET塑料、60g NaOH和300mL的乙醇:H₂O(80:20)的溶液一起放入UVA光反应器内。使反应进行8小时，然后用之前描述的相同步骤进行处理。

对于多层涂层，将溶胶-凝胶涂在玻璃罐上，然后在熔炉中加热，并在随后的加热之前涂上另一层。洗涤步骤仅在最终涂层冷却后进行。

如表14所示，TPA的产率与从溶胶-凝胶合成的TiO₂获得的产率相当。每次运行时，TiO₂-载玻片用水和乙醇洗涤，然后放回反应器中。运行4次后，观察到产率下降，TiO₂-玻璃在500℃的烘箱中再生2小时。再生后，观察到产率增加，表明TiO₂再次具有活性。有趣的是，当仅使用载玻片时，也观察到中等产率的TPA。

表14：使用TiO₂-载玻片的TPA产率。

按照与溶胶-凝胶TiO₂玻璃相同的步骤，在25mL杜兰(Duran)玻璃罐的内侧涂覆一次溶胶-凝胶TiO₂，放置在500℃-650℃熔炉内，并在冷却和洗涤后允许进行解聚反应。在此，反应遵循典型的PET解聚条件，但是没有添加额外的TiO₂。在第二次运行中注意到TPA产率下降，并且在TiO₂-玻璃罐再生后观察到产率增加。此后，在每次运行后，将TiO₂-玻璃罐再生以保持高的TPA产率(表15)。如果使用两层TiO₂溶胶-凝胶，反应时间可以降低到3小时(表16)，如果使用4层，反应时间可以降低到2小时(TPA产率80％)。

表15：(1层)TiO₂在25mL杜兰玻璃罐上，反应时间4小时

表16：(2层)TiO₂在25mL杜兰玻璃罐上，反应时间3小时

不同的反应条件

进一步的反应优化表明，可以在仅存在乙醇(无水)的情况下进行反应。

表17：使用新的PET:NaOH比率、溶剂系统和TiO₂量的反应条件。